Los agentes alcalinos podrían utilizarse para mejorar la extracción de zinc de la solución, pero un exceso de alcalino puede llevar a la emulsificación de la solución. En este estudio, se podrían formar los pares redox de Co(III)/Co(II) basados en el análisis termodinámico, y catalizar la disolución de oro en un sistema de cobalto-amoníaco-tiosulfato. El mecanismo catalítico del cobalto-amoníaco para la disolución de oro en la solución de tiosulfato fue propuesto además por el análisis de curvas de polarización, sugiriendo que el NH3 cataliza la disolución de oro en el área anódica, y Co(NH3)63+ cataliza la reducción del oxígeno disuelto en el área catódica. En la disolución de oro, la concentración de NH3, Co3+ y S2O32- aumentó, y la disolución de oro aumentó. La energía de activación aparente para la disolución de oro es de 41.15 kJ/mol en un rango de temperatura de 25-40 grados C, lo que demuestra que la disolución de oro está controlada químicamente. Los análisis de SEM-EDS y XPS indican que el recubrimiento de precipitado en las superficies de oro es principalmente S2- en CoS y S8. La descomposición del tiosulfato también se llevó a cabo en diferentes soluciones de tiosulfato. Los resultados han mostrado que el aumento de la concentración de NH3 puede reducir la descomposición del tiosulfato, mientras que el aumento de la concentración de Co3+ y S2O32- puede acelerar la descomposición del tiosulfato. La energía de activación aparente para la descomposición del tiosulfato en el rango de temperatura de 26.6-41 grados C se determina en 22.12 kJ/mol, lo que muestra que la descomposición del tiosulfato está controlada por un mecanismo químico-difusional mixto.