Se estudia el proceso de adsorción de fenol, catecol, resorcinol e hidroquinona sobre carbón activado desde solución acuosa por medio de isotermas de adsorción y entalpías de inmersión del carbón activado en soluciones acuosas de los compuestos fenólicos a diferentes concentraciones.
El modelo de Dubinin-Radushkevich- Kaganer se utiliza para calcular las cantidades máximas adsorbidas, XmDRK, con valores entre 230 y 509 mgg-1 y las energías características de adsorción, Es, con valores entre –16,96 y –21,35 kJmol-1.
El comportamiento que siguen los resultados de la entalpía de inmersión en función de la concentración es similar al de la isoterma de adsorción, y permite calcular la entalpía máxima de inmersión, ΔHim-máx, con valores entre –8,89 y 15,83 kJmol-1.
Se calculan las contribuciones entálpicas y entrópicas a la energía del proceso de adsorción de los compuestos fenólicos hidroxilados en solución acuosa sobre carbón activado, y se encuentra que la contribución entálpica es mayor para fenol, catecol e hidroquinona, en tanto que para resorcinol es mayor la contribución entrópica.
INTRODUCCIÓN
El fenol y sus derivados como catecol, resorcinol e hidroquinona se emplean como intermediarios en la industria y la agricultura (1); como ejemplos de esto se puede decir que el catecol se usa para producir aditivos en la industria de alimentos, al igual que tinturas para el cabello, y el resorcinol para preparar colorantes y fibras sintéticas. Su presencia en aguas potables e industriales representa un serio peligro para el medio ambiente y para la salud humana. La gran mayoría delos derivados fenólicos presentan elevada toxicidad, alta demanda de oxígeno y baja biodegradabilidad, por lo cual se consideran contaminantes prioritarios y se continúa en la búsqueda de adsorbentes adecuados para retirarlos de soluciones acuosas (1-4).
Cuando el proceso de adsorción se lleva a cabo por la interacción de una solución con un adsorbente sólido como el carbón activado, se puede definir el cambio en el potencial químico del sistema si se conocen las concentraciones inicial, Co, y de equilibrio, Ce; de tal forma se tiene:
Δμ = RT1n Ce/Co
donde el potencial químico corresponde a la variación de la energía libre molar del proceso de adsorción (5).
Esta es una versión de prueba de citación de documentos de la Biblioteca Virtual Pro. Puede contener errores. Lo invitamos a consultar los manuales de citación de las respectivas fuentes.
Artículo:
Impacto radiológico del 210Pb y 210Po liberado por la planta siderúrgica ILVA de Taranto (Italia) sobre el medio ambiente y la población
Artículo:
Estudio paramétrico de la actividad de los productos de corrosión en función del tiempo debida al 56Mn, 58Co y 60Co en el circuito de refrigerante primario de un reactor típico de agua a presión
Artículo:
Diseño de tratamientos para VIH basados en control robusto
Artículo:
Determinación de ácidos grasos ciclopropánicos en alimentos de origen animal mediante RMN 1H
Infografía:
Guía - Isótopos y masa atómica