Resumen

Se evaluaron los parámetros termodinámicos de la adsorción del ácido 2, 4-diclorofenoxiacético (2, 4-D) mediante el estudio del equilibrio y la cinética de adsorción del 2, 4-D a diferentes temperaturas. La capacidad de adsorción del carbón activado aumenta con la temperatura. Se aplicaron modelos de isoterma de Langmuir a los datos experimentales de adsorción de 2, 4-D. Los datos de equilibrio se ajustaron muy bien al modelo de equilibrio de Langmuir. Se evaluaron la capacidad de la monocapa adsorbente Q0, la constante de Langmuir a y la constante de velocidad de adsorción ka a diferentes temperaturas para la adsorción de carbón activado. La energía de activación de la adsorción (Ea) se determinó mediante la ecuación de Arrhenius. Utilizando los coeficientes de equilibrio termodinámico obtenidos a diferentes temperaturas, se evaluaron las constantes termodinámicas de adsorción (ΔG0, ΔH0, y ΔS0). Los valores obtenidos de los parámetros termodinámicos muestran que la adsorción de 2, 4-D es un proceso endotérmico.

• Materias:Reacciones químicas Biología molecular Química farmacéutica Química analítica Química de los alimentos
• Subjects:Chemical reactions Molecular biology Chemistry pharmaceutical Analytical chemistry Food chemistry
• Palabras claves:diferentes temperaturas, adsorción, capacidad monocapa del adsorbente q0, modelo de equilibrio de langmuir, coeficientes termodinámicos de equilibrio, langmuir, ecuación de arrhenius, adsorción d, datos de equilibrio, parámetros termodinámicos
• Keywords:different temperatures, adsorption, adsorbent monolayer capacity q0, langmuir equilibrium model, thermodynamic equilibrium coefficients, langmuir, arrhenius equation, d adsorption, equilibrium data, thermodynamic parameters