El mecanismo de formación de compuestos de manganeso en electrolitos ácidos (180 g/l de H2SO4) se estudió mediante experimentos potenciostáticos a 50 ºC. En la capa de óxido de un ánodo de PbCaSn se formó MnOOH amorfo. La DRX mostró que los limos anódicos recogidos del fondo de la celda al cabo de 3 h estaban formados por: g-MnO2 y e-MnO2. Se comprobó que el óxido de tipo e se formó por un proceso electroquímico y el óxido de tipo g se formó por una precipitación química pura, esta última depende de la concentración de MnO4- en el electrolito. La formación electroquímica de MnOOH sólo depende de la concentración de Mn3+ en el electrolito, y este compuesto amorfo es la especie intermedia para generar e-MnO2. El Fe2+, en presencia de Mn2+, inhibe la formación de ambos óxidos de MnO2, y en la interfase anódica reduce el PbO2 a PbSO4, que reposa en el limo anódico. Además, la presencia de ión ferroso dio lugar a una mejor distribución de los compuestos de manganeso y origina precipitados de PbSO4, que repotsan en el limo.
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